《无机化学(专科)》21年6月作业考核
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 10 道试题,共 30 分)
1.在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使电极电势
A.增大
B.减少
C.不变
D.等于零
2.在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A.正反应速率减小，逆反应速率增大
B.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C.正、逆反应速率均减小
D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
3.对于任意可逆反应，能改变平衡常数的是( )
A.增加反应物浓度
B.增加生成物浓度
C.加入催化剂
D.改变反应温度
4.Cu2+可与EDTA形成
A.聚合物
B.简单配合物
C.螯合物
D.复盐
5.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A.O2/H2O
B.MnO4-/Mn2+
C.Ag(CN)2-/Ag
D.AgCl/Ag
6.温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A.0.01mol/L的蔗糖
B.0.01mol/L的醋酸
C.0.01mol/L的NaCl
D.0.01mol/L的BaCl2
7.下列说法中, 正确的是( )
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间不存在诱导力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
8.欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的Δn(g)为
A.生成物与反应物总物质的量之差
B.生成物与反应物中气相物质的量之差
C.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D.生成物与反应物的总热容差
9.下列哪一项不是状态函数( )
A.密度
B.内能
C.功
D.熵
10.下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A.H
B.U
C.G
D.S
二、多选题 (共 10 道试题,共 40 分)
11.下列情况下，结论不正确的是
A.当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B.当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C.当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D.当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
12.下面关于溶液依数性描述正确的是
A.溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关.
B.稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数
C.kb沸点上升常数与溶质的本性有关；
D.冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol?L-1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好
13.关于反应速率理论, 下列说法正确的是
A.增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B.增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C.降低活化能可增加活化分子组的百分数
D.加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
14.在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时，下列描述不正确的是
A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔG=0
D.ΔU=0
15.对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A.放热越多，反应速度越快
B.活化能越小，反应速度越快
C.自由能下降越多，反应速度越快
D.平衡常数越大，反应速度越快
16.下列分子具有极性的是
A.CO2
B.H2O奥鹏作业答案请进open5.net或请联系QQ/微信：18866732
C.CH4
D.BF3
E.O3
F.NO2
17.电极电势要随酸度变化的电对是
A.O2/OH-
B.O2/H2O
C.Cl2/Cl-
D.MnO4-/Mn2+
18.[CoCl(SCN)(en)2]NO3的中心离子的配位原子包括
A.Cl
B.S
C.N
D.O
19.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A.en是双基配体，形成的是螯合物
B.中心离子的配位数是3
C.该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D.[Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
20.下列哪一项不是状态函数
A.密度
B.内能
C.功
D.熵
E.热
F.吉布斯自由能
三、判断题 (共 10 道试题,共 30 分)
21.ΔrHm只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关
22.自发进行的反应焓值总是下降的
23.在Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3，电动势变小。
24.恒温恒压下，只做体积功的化学反应自发进行的判据是△rGm<0
25.电解质溶液没有依数性
26.根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
27.原电池中，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
28.同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
29.最概然速率等于最大速率
30.潜水所用气瓶中氧气的比例大于空气中氧气的比例
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