《无机化学(本科)》22年11月课程考核-00001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 10 道试题,共 30 分)
1.升高温度能加快反应速度的主要原因是
A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会
B.能提高反应的活化能
C.能加快反应物的消耗
D.能增大活化分子百分数
2.下列各项与变化途径有关的是
A.内能
B.焓
C.自由能
D.功
3.配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A.H3PO4-NaH2PO4(pKa?=2.12)
B.NH3?H2O-NH4Cl(pKb?=4.75)
C.HCOOH-HCOONa(pKa?=3.77)
D.HAc-NaAc(pKa?=4.75)
4.下列配合物中含有多齿(基)配体的是
A.H[AuCl4]
B.[CrCl(NH3 )5]Cl
C.[Co(NH3)2(en)2]Cl3
D.[CoCl2(NO2)(NH3)3]
5.取5mL 0.002 mol·L-1 Na2SO4与等体积的0.02mol·L-1的BaCl2 混合（BaSO4的 Ksp? = 1.1×10-10），以下说法正确的是
A.没有沉淀生成
B.有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C.有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D.有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
6.苯的熔化热为10.67kJ·mol-1，其熔点为5℃，则苯熔化过程的ΔrSmy约为
A.2.09 J·K-1·mol-1
B.10.88 J·K-1·mol-1
C.54.39 J·K-1·mol-1
D.38.38 J·K-1·mol-1
7.已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数
A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
8.SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A.△cHm?
B.△fHm?
C.△fGm?
D.Sm?
9.H2S2O8分子中的S氧化数是
A.6
B.5
C.7
D.7.5
10.n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是
A.3,8,18,7
B.4,7,16,3
C.4,16,32,5
D.4,16,32,7
二、多选题 (共 10 道试题,共 40 分)
11.下面关于溶液依数性描述正确的是
A.溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关.奥鹏作业答案请进open5.net或请联系QQ/微信：18866732
B.稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数
C.kb沸点上升常数与溶质的本性有关；
D.冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol?L-1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好
12.[CoCl(SCN)(en)2]NO3的中心离子的配位原子包括
A.Cl
B.S
C.N
D.O
13.已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是
A.任何温度下均为自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.低温下自发过程，高温下非自发过程
D.高温下自发过程，低温下非自发过程
14.下列各组判断中，正确的是
A.CH4, CO2和BCl3均是非极性分子
B.CHCl3, HCl和H2S均是极性分子
C.CHCl3, H2O和HCl均是极性分子
D.CH4, CO2和H2S均是非极性分子
15.下列配合物中，不属于螯合物的是
A.[Ni(en)2]Cl2
B.K2[PtCl6]
C.(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
D.Li[AlH4]
16.对于盖斯定律，下列表述正确的是
A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化
B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
C.盖斯定律反应了体系状态变化时其热力学能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关
D.盖斯定律是热化学中最基本的定律之一
17.在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是
A.改变了反应的ΔrHm
B.改变了反应的ΔrGm
C.改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa不同
D.改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同
18.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A.en是双基配体，形成的是螯合物
B.中心离子的配位数是3
C.该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D.[Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
19.不能形成分子内氢键的是
A.氟化氢
B.邻硝基苯酚
C.间硝基苯酚
D.硝酸
20.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A.降温
B.升温
C.降压
D.升压
三、判断题 (共 10 道试题,共 30 分)
21.如果参加杂化的原子轨道中有不参加成键的孤对电子存在，杂化后所形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同，这类杂化称为不等性杂化
22.d轨道的简并度为3
23.增加反应温度，平衡常数一定增加
24.CaCO3的分解反应是吸热的，其反应热数值为正
25.根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应, 升高相同温度, 活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
26.同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小
27.已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.1×10-12，PbCrO4的Ksp?=1.8×10-14，那么它们在水中的溶解度为：Ag2CrO4> PbCrO4
28.在由电对Cr2O72-/Cr3+组成的电极中，若增大溶液的pH值，则电极电势将增大
29.有H+或OH-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度有关
30.对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定
转载请注明：奥鹏作业之家 » 【奥鹏】川农《无机化学(本科)》22年11月课程考核