西交《无机及分析化学》在线作业-00002
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
2.沉淀滴定分析中，佛艾哈德法的指试剂是()
A.铬酸钾
B.铁铵矾
C.高锰酸钾
D.荧光黄
3.下列分子中偶极矩不为零的是( )
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
4.下列说法中错误的是
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
5.气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是（ ）
A.热导池检测器
B.电子捕获检测器
C.氢焰离子化检测器
D.火焰光度检测器
6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
7.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
8.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
9.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
10.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
11.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
12.下列四个量子数组合正确的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
13.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
14.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )
A.3，1，+1，
B.4，1，0，
C.3，2，1，
D.3，2，2，
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A.A
B.B
C.C
D.D
16.下列粒子的空间构型正确的有( )
A.SF4 （平面四边形）
B.[Fe(CN)6]3-（正八面体形）
C.Ag(NH3)2+（角形）
D.ClO4-（正四面体）
17.{图}
A.CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
B.{图}
C.H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)
D.{图}
18.下列分子或离子中,键角最小的是
A.HgCl2
B.H2O
C.NH3
D.PH3
19.氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有（）
A.第一电离能
B.离子半径
C.单质分子中的键能
D.电负性
20.NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是（）
A.H—N—H、H—C—H、H—O—H
B.H—O—H、H—C—H、H—N—H
C.H—N—H、H—O—H、H—C—H
D.H—O—H、H—N—H、H—C—H
21.下列判断中正确的是
A.CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C.HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D.O2＋不具有顺磁性
22.下列四个量子数正确的组合正确的是
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
23.单选题
{图}
A.{图}
B.{图}
C.{图}
D.{图}
24.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )
A.24Cr
B.29Cu
C.26Fe
D.74W
25.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+测定Fe2+时，突跃范围为0.86～1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为 ( )
A.0.86～1.26V
B.0.86～1.50V
C.0.62～1.26V
D.0.62～1.50V
26.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
27.单选题
{图}
A.0.00V
B.+0.34V
C.0.0300V
D.－0.34V
28.用四个量子数表示核外电子运动状态时，下列错误的是 ( )
A.{图}
B.{图}
C.{图}
D.{图}
29.在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
30.下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，2，1
D.5，4，-4
二、判断题 (共 20 道试题,共 40 分)
31.{图}
32.磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。 ( )
33.{图}
34.{图}
35.{图}
36.判断题
{图}
37.{图}
38.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )
39.电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
40.{图}
41.n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。 ( )
42.{图}
43.主量子数n＝2时，有2S、2P二条原子轨道。
44.{图}
45.{图}
46.{图}
47.系统误差具有单向性、可重复性、可测性，因此具有可校正性。( )
48.在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )
49.在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。 ( )
50.用含有少量的K2CO3的Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度，则HCl溶液的浓度偏高。 ( )
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