西交《无机及分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 24 道试题,共 48 分)
1.下列四个量子数正确的组合正确的是( )
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
2.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
3.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
4.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )
A.2
B.6
C.10
D.14
5.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
6.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是
A.3，1，+1,+1/2
B.4，1，0，+1/2
C.3，2，1，+1/2
D.3，2，2，+1/2，
7.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
8.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
9.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
10.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
12.下列函数均为状态函数的是
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
13.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
14.气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是（ ）
A.热导池检测器
B.电子捕获检测器
C.氢焰离子化检测器
D.火焰光度检测器
15.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
16.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
17.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
18.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
19.下列说法中错误的是( )
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
20.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
21.{图}
A.CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s)
B.{图}
C.H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)
D.{图}
22.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
23.氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有（）
A.第一电离能
B.离子半径
C.单质分子中的键能
D.电负性
24.在电子云示意图中的小黑点
A.表示电子
B.表示电子在该处出现
C.其疏密表示电子出现的几率大小
D.其疏密表示电子出现的几率密度大小
二、判断题 (共 26 道试题,共 52 分)
25.{图}
26.{图}
27.磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。 ( )
28.每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
29.基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
30.用含有少量的K2CO3的Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度，则HCl溶液的浓度偏高。 ( )
31.某元素原子的外层电子构型为4d75s2，它的原子中未成对电子数为9。 ( )
32.{图}
33.2P轨道为哑铃型的，则2P电子沿“∞”字轨迹运动。
34.{图}
35.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )
36.{图}
37.{图}
38.用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl时，用酚酞作指示剂，则标定的HCl浓度偏高。( )
39.滴定分析中，反应的平衡常数k与滴定突越的长短成正比。 ( )
40.在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )
41.在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。 ( )
42.用硼砂（NaB4O7.10H2O）作基准物质标定HCl时，如果硼砂部分失水，则标定的HCl浓度偏高。
43.判断题
{图}
44.{图}
45.双色酸碱指示剂的酸色是指指示剂在酸性范围（pH<7）变色，碱色是指在碱性范围（pH>7）变色。
46.如果M2X和MX2的溶度积常数相同，则两个化合物在纯水中的溶解度相同。 ( )
47.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP杂化方式。 ( )
48.根据泡利不相容原理,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。 ( )
49.{图}
50.判断题
{图}
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